Водородная связь доклад по химии

Андрон

Latimer, Worth H. Поэтому проводить сравнение физических свойств веществ с водородными связями, правомерно только для веществ с близкими молекулярными массами. Попель, Л. История России. Основы общей химии.

Таблица электроотрицательности химических элементов см. В водородной связи роль донора играет электроотрицательный элемент, обладающий частичным отрицательным зарядом и свободными электронными парами; роль акцептора отведена атому водорода. Водородная связь не образуется в соединениях водорода с элементами, электроотрицательность которых близка к электроотрицательности водорода: CH 4 ; PH 3 ….

Проследим механизм образования водородной связи в молекуле воды.

Водородная связь доклад по химии 8214

Поскольку ковалентная связь О - Н сильно полярная, то на атоме водорода образуется частичный положительный заряд, а на атоме кислорода - частично отрицательный, что приводит к сильному смещению электрона водорода, при этом его орбиталь оказывается практически свободной и с ней начинает взаимодействовать свободная электронная пара атома кислорода другой молекулы воды - это и есть водородная связь, при которой один из атомов водорода расположен между двумя электроотрицательными атомами кислорода, с одним из которых связывается ковалентной связью.

Latimer, Worth H. Химическая связь. Категория : Химическая связь.

Металлическая и водородная химические связи

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад.

Окружающий мир. При сильно отрицательных температурах можно получить жидкий и даже твердый гелий. Сопоставляя температуры кипения родственных соединений Н 2 O, Н 2 S, Н 2 Se, и Н 2 Te, они обратили внимание на то, что первый член этого ряда — вода — кипит намного выше, чем это следовало из той закономерности, которую образовали остальные члены ряда. Температура металла быстро выравнивается по всему объёму, даже если нагревание идет с одной стороны.

Эта страница в последний раз была отредактирована 27 июля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. У вольфрама электрическое сопротивление столь велико, что при прохождении электрического тока он начинает светиться.

Эти вещества характеризуются более высокой Т кип. Сравним свойства этилового спирта и диметилового эфира.

Это свойство используется при изготовлении ламп накаливания. Электронный газ металла может довольно быстро передавать избыточную энергию с одного иона или атома к другому. Температура металла быстро выравнивается по всему объёму, даже если нагревание идет с одной стороны. Это наблюдается, например, если опустить металлическую ложку в чай. Металлический блеск. Блеск — это способность тела отражать световые лучи.

Высокой световой отражательной способностью обладают серебро, алюминий и палладий.

Водородная связь

Поэтому именно эти металлы наносят тонким слоем на поверхность стекла при изготовлении фар, прожекторов и зеркал. Рассмотрим температуры кипения и плавления водородных соединений халькогенов: кислорода, серы, селена и теллура.

Если мысленно экстраполировать прямые температур кипения и плавления водородных соединений серы, селена и теллура, то мы увидим, что температура плавления воды должна примерно составлять 0 С, а кипения — примерно 0 С.

Водородная связь доклад по химии 5835088

Для разрушения этих ассоциатов требуется дополнительная энергия. Водородная связь образуется между сильно поляризованным, обладающим значительной долей положительного заряда атомом водорода и другим атомом с очень высокой электроотрицательностью: фтором, кислородом или азотом. Примеры веществ, способных образовывать водородную связь, приведены на рис.

Рассмотрим образование водородных связей между молекулами воды. Водородная связь изображается тремя точками. Возникновение водородной связи обусловлено уникальной особенностью атома водорода. Сравним свойства этилового спирта и диметилового эфира. Исходя из строения этих веществ, следует, что этиловый спирт может образовывать межмолекулярные водородные связи.

Водородная связь. Типы и свойства водородной связи.

Это обусловлено наличием гидроксогруппы. Диметиловый эфир межмолекулярных водородных связей образовывать не. Т кип.

Реферат про пипина короткого53 %
Доклад о славянском божестве55 %
Толковые словари русского языка доклад60 %
Великая отечественная война доклад16 %
Доклад на тему технология изготовления спичек80 %

Это общая закономерность для веществ, между молекулами которых образуется водородная связь. Эти вещества характеризуются более высокой Т кип. Физические свойства соединений зависят также и от молекулярной массы вещества. Водородная связь — глобальное явление, охватывающее всю химию. В отличие от обычных химических связей, Н-связь появляется не в результате целенаправленного синтеза, а возникает в подходящих условиях сама и проявляется в виде межмолекулярных или внутримолекулярных взаимодействий.

Водородная связь доклад по химии 8744

Отличительная черта водородной связи — сравнительно низкая прочность, ее энергия в 5—10 раз ниже, чем энергия химической связи. По энергии она занимает промежуточное положение между химическими связями и Ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, теми, что удерживают молекулы в твердой или жидкой фазе.

В образовании Н-связи определяющую роль играет электроотрицательность участвующих в связи атомов — способность оттягивать на себя электроны химической связи от атома — партнера, участвующего в этой связи.

Возникший частичный положительный заряд на атоме водорода позволяет ему притягивать другую молекулу, также содержащую электроотрицательный элемент, таким образом, основную долю в образование Н-связи вносят электростатические взаимодействия.

Водородная связь доклад по химии 1095016

Атом А, химически связанный с Н, называют донором протона лат. Атомов — доноров А, поставляющих Н для образования Н-связей, не много, практически всего три: N, O и F, в то же время набор атомов-акцепторов Б весьма широк.

Латимер и Р. Родебуш вдля того, чтобы объяснить высокие температуры кипения воды, спиртов, жидкого HF и некоторых других соединений. Сопоставляя температуры кипения родственных соединений Н 2 O, Н 2 S, Н 2 Se, и Н 2 Te, они обратили внимание на то, что первый член этого ряда — вода — кипит намного выше, чем это следовало из той закономерности, которую образовали остальные члены ряда.

Водородная связь. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

При кипении жидкости разрушаются только Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия, те, что удерживают молекулы в жидкой фазе. Если температуры кипения неожиданно высокие, то, следовательно, молекулы связаны дополнительно еще какими-то силами.

В данном случае это и есть водородные связи.